高中化学选修4重难点汇总 收藏！

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一、原电池：

1.金属腐蚀内容

（1）电解水型：含氧酸强碱生动金属含氧酸盐

两式可以写成一个可逆反映：

电化腐蚀 化学腐蚀 条件 不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与非电解质直接接触 现象 有微弱的电流发生 无电流发生 本质 较生动的金属被氧化的历程 金属被氧化的历程 关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生但电化腐蚀越发普遍危害更严重

2.改变金属结构：把金属制成防腐的合金

①有生动性差别的两个电极；

阴离子的放电顺序：

外接电源的阴极掩护法＞牺牲负极的正极掩护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀

阴极：纯铜

（ 1）牺牲阳极的阴极掩护法

（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生可以多次重复使用又叫充电电池或蓄电池。

正极：还原反映：2H ＋＋2e＝H2↑（较不生动金属）

（2）电解电解质型：无氧酸不生动金属的无氧酸盐（氟化物除外）

（3）燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

（3）现在已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

☆纪律总结：原电池、电解池、电镀池的判断纪律

总反映式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）电极反映：

4.废弃电池的处置惩罚：接纳使用

化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反映而引起的腐蚀。

（2）增重或有气泡一极为正极

二、化学电池

电解质溶液：硫酸铜

负极：2H 2－4e- =4H+

4.凭据电解质溶液内离子的移动偏向：阳离子流向正极阴离子流向负极

（2）电解氯化钠：

通直流电后：

2.二次电池

阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子获得电子成为金属原子附着在金属外貌 Mn++ ne - == M

负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被掩护

析氢腐蚀——腐蚀历程中不停有氢气放出

（ 2）外加电流的阴极掩护法

2.金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的历程

原理：通电使钢铁设备上积累大量电子使金属原电池反映发生的电流不能输送从而防止金属被腐蚀

①有生动性差别的两个电极；

4 .电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极。

☆纪律总结：电解反映离子方程式书写：

3.燃料电池

1.金属腐蚀快慢的纪律：在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢纪律如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓＋2H2O

应用：在被掩护的钢铁设备上装上若干锌块腐蚀锌块掩护钢铁设备

正极：4H2O＋2O2＋8e- ＝8OH-。

纪律总结：

阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

（四）电极反映：

（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

（三）电子流向：

阳极：粗铜；

1.从电极质料：一般较生动金属为负极；或金属为负极非金属为正极。

正极: 2H++ 2e - = H 2↑

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极又在南北极上划分通甲烷 (燃料 )和氧气 (氧化剂 )。

是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-

电解液：可溶性铜盐溶液如CuSO4溶液

（1）条件：湿润空气中形成的水膜 ,酸性较强（水膜中溶解有 CO2、 SO2、 H2S等气体）

阴极：与直流电源的负极相连的电极发生还原反映

三、电解池

3 .电极用导线相连并插入电解液组成闭合回路

负极：2H 2＋4OH-－4e-＝4H2O

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